以下收集了3篇关于「化学物质的量浓度计算公式最新」的教学学习范文供大家借鉴参考，希望能帮助大家在教学学习中写物质的量浓度计算公式相关文档的时候提供一个有效的参考，助你解决相关写作问题。
no.1 化学物质的量浓度计算公式最新-第1篇
c=ρ·ω·1000/m
其中，c：物质的量浓度（单位mol/l）
ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1）
ρ：密度，（单位g/ml）
m：物质的摩尔质量，（单位g/mol）
c=n/v
n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/m
m（溶液质量）=ρ· v
m（溶液溶质的质量）=ω（质量分数）·ρ（密度）·v
故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·v / m
c= n/v
=（ω·ρ· v /m） / v
=ω·ρ· v /m v
=ω·ρ/m
若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.
no.2 化学物质的量浓度计算公式最新-第2篇
⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如 c（cl2)=0.1mol/l c(nacl)=0.2mol/l c(fe2 ）
⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示
例如：配制1mol/l的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23 35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/l的氯化钠溶液
no.3 化学物质的量浓度计算公式最新-第3篇
1、溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v
2、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=n/na)
3、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/m)
4、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=v/vm)
5.c=1000ρ（密度） w% / m
注：n(mol)： 物质的量 ；v(l)：物质的体积 ；m(g/mol)：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数
密度单位：g/cm^3
6.c（浓溶液）·v（浓溶液）=c（稀溶液）·v（稀溶液） 用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·v混=c1·v1 c2·v2 …… cn·vn（有多少种溶液混合n就为几）
8、同温同压时 v1/v2=n1/n2=n1/n2 正比
同温同体积 p1/p2=n1/n2=n1/n2 正比
同压同物质的量 v1/v2=t1/t2 正比
同温同物质的量 v1/v2=p2/p1 反比
同体积同物质的量 p1/p2=t1/t2 正比
同温同压同体积 m1/m2=mr1/mr2=m1/m2 正比
同温同压同质量 v1/v2=p1/p2=m2/m1 反比
同温同体积同质量 p1/p2=mr1/mr2=m2/m1 反比
同温同压 密度1/密度2=mr1/mr2=m1/m2 正比
9.n、v、vm、n、na、m、m、c的关系
n=m/m=n/na=v/vm=cv
ps：v----体积 p------压强
t-----温度 n ------物质的量
n ----分子数 mr----相对分子质量
m------摩尔质量 m-----质量
c------物质的量浓度
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